GENERALIDADES DE LA QUIMICA

¿QUE ES LA QUIMICA? 

La química es la ciencia que estudia la estructura, composición y propiedades de la materia así como los cambios energéticos e internos que experimenta.

Las disciplinas de la química se agrupan según la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se tienen la quimica inorgancia, que estudia la materia inorgánica; la quimica organica, que estudia la materia orgánica; la bioquimica, que estudia las substancias existentes en organismos biológicos; la fisicoquimica, que comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas, moleculares y atómicas, o la quimica analitica, que analiza muestras de materia y de entender su composición y estructura.

RELACION DE LA QUIMICA CON OTRAS CIENCIAS

 

OBJETIVOS DE LA QUIMICA

La Química es la ciencia que tiene como objetivo primordial averiguar cómo los materiales pueden identificarse o distinguirse en cuanto a su composición, propiedades y transformaciones pero lo que distingue a la Química de otras disciplinas que también se ocupan del estudio de la materia es que relaciona todo esto con su microestructura; es decir con el mundo de las partículas que la constituyen.

 

BENEFICIOS DE LA QUIMICA

Practicamente todo lo que te rodea necesitó a la química para realizarse: 

• El procesado de alimentos

• Purificación de agua

• Aleaciones

• Acero inoxidable

• El  plástico

• Baterías

• Medicina

• Papel

• Medicamentos

• Tintas

• Colorantes

• Saborizantes, etc. 

 

RIESGOS DE LA QUIMICA 

Un Riesgo químico es aquel riesgo susceptible de ser producido por una exposición no controlada a agentes químicos la cualpuede producir efectos agudos o crónicos y la aparición de enfermedades. Los riesgos químicos también pueden provocar consecuencias locales y sistémicas según la naturaleza del producto y la vía de exposición. Algunos riesgos de estos productos pueden ser:

Explosivos

Inflamables

Comburentes

Corrosivos

Irritante

Nocivos

Tóxicos

Radiactivos

Peligroso para el medio ambiente

 

 LA QUIMICA EN EL MEDIO AMBIENTE

En la actualidad el medio ambiente se ve afectado por diferentes procesos contra los que todos debemos luchar: la lluvia ácida, el efecto invernadero, la destrucción de la capa de ozono, la contaminación de aguas y tierras y las emisiones radiactivas.

Los cambios medioambientales son debidos, en ocasiones, a actividades humanas como incendios, industrias, utilización de vehículos, etc; y otras vecea a actividades naturales como erupciones volcánicas, tormentas y otros fenómenos meteorológicos. la Química analiza los cambios para tratar de determinar la causay, si es posible, corregirla.

Mucha gente considera que las industrias químicas y la química en sí son muy perjudiciales para el medioambiente. No obstante, son numerosos los avances y las investigaciones científicas en el campo de la química que están permitiendo desarrollar unos materiales y unas aplicaciones que protegen el medioambiente y conservan la calidad y el estilo de vida que deseamos.

 

 METODO  CIENTIFICO

El metodo cientifico es un proceso ordenado destinado a explicar fenómenos, establecer relaciones entre los hechos y enunciar leyes para demostración con el fin de exponer y confirmar sus teorías.

Metodología

• OBSERVACION
  

• HIPOTESIS
  

• EXPERIMENTACION

• CONCLUSION
  

CLASIFICACION DE LA QUIMICA

  MATERIA Y ENERGIA

 

MATERIA

Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee una cierta cantidad de energía, susceptible de toda clase de formas y de sufrir cambios, que se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas o químicas.

 

 

ENERGIA

La energia refiere a la capacidad de poner en movimiento o transformar algo. La energía química, por lo tanto, es aquella producida por reacciones químicas. Un ejemplo de energía química es la que desprende el carbón al quemarse. Las pilas y las baterías también poseen energía química.

CUERPO 

Es una porcion limitada de la materia, ocupa un lugar en el espacio que no puede ser ocupado al mismo tiempo por otro cuerpo

SUSTANCIA

Una sustancia es la materia de la que está formado un cuerpo.

Las sustancias pueden ser:

 

MEZCLAS

Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.Las mezclas, por lo tanto, están formadas por varias sustancias que no mantienen interacciones quimicas.

 TIPOS DE MEZCLAS

Las mezclas homogenea es la que presenta una composicion uniforme, en la cual no se pueden distinguir a simple vista sus componentes; en muchos casos, no se distinguen ni con instrumentos como el microscopio. Por ejemplo: el agua, la sal, el aire, la leche, el azucar y el plastico.

Las mezclas heterogenea es aquella cuyos componentes se distinguen unos de otros, tal es el caso de la madera, el màrmol, una mezcla de agua con aceite, o bien de frutas, entre otros.

 

  PROPIEDADES DE LA MATERIA

 Son aquellas que le dan la caracteristica "UNICA" a la materia y pueden ser fisicas y quimicas.

Las Propiedades Físicas 

Son aquellaspropiedades que se pueden medir sin que se afecte la composición o la identidad de la sustancia. Ejemplo de estas propiedades son la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, entre otras.

Las Propiedades Químicas 

Son aquelas que nos indican la tendencia de las sustancias para reaccionar y transformarse en otras sustancias, como oxidarse, combustibles, inflamables, estallar o enmohecerse.
Sufre alteracion en su estructura interna o molecular cuando actuan en otras sutancias.


PROPIEDADES ORGANOLEPTICAS
son todas aquellas descripciones de las características físicas que tiene la materia en general, según las pueden percibir los sentidos, por ejemplo su textura, olor, sabor,color. Su estudio es importante en las ramas de la ciencia en que es habitual evaluar inicialmente las características de la materia sin la ayuda de instrumentos científicos.

 PROPIEDADES INTENSIVAS Y EXTENSIVAS


Propiedades Extensivas: Son aquellas que si dependen de la cantidad de materia en una sustancia. Por ejemplo cuando hablamos del volumen de un cuerpo veremos que este varía dependiendo si tiene mas o menos masa. Dos litros de agua tendrán mas masa que 500 cm3 (medio litro) y por ende mas volumen. Si comparamos dos objetos del mismo grosor pero de distinta longitud como dos lapices sabremos que el mas largo tendrá mas masa. Volumen, longitud, masa, peso, etc constituyen asi propiedades extensivas de la materia.

Propiedades Intensivas: En el caso de las propiedades intensivas, estas no dependen de la cantidad de materia en una sustancia o cuerpo. Por ejemplo cuando medimos el punto de ebullición del agua, que es de 100°C ante una presión externa de 1 atmósfera, obtendremos el mismo valor si se trata de un litro de agua o dos o tres o 200 cm3. Lo mismo con el punto de congelación. El agua a 0°C comienza a solidificarse a una presión externa de una atmósfera, pero sera la misma temperatura para un cubito de hielo que se forme o para una masa mayor. La densidad o peso específico de una sustancia también es un ejemplo claro de esto. Como sabemos la densidad es la relación entre la masa y el volumen que ocupa un cuerpo. Si aumenta la masa aumentara también el volumen, por lo tanto el valor de la densidad se mantendra constante. Por ejemplo, la densidad del aluminio es de 2,7 grs/cm3 (gramos por centímetro cúbico). No importa si se trata de 600 gramos de aluminio o de 4 kilogramos. Otras comunes son color, olor o sabor.
Existen otras no tan comunes en los cursos básicos de química o física como índice de refracción, viscocidad, grado de dureza, etc.


LAS PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA SON:

Entre las propiedades particulares de los solidos estan:

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS DE LA MATERIA 

La fuerza de cohesion 

Es la fuerza con la que las particulas son capaces de permanecer lo mas unidas posibles.

La fuerza de repulsión

Es aquella que ocasiona que dos cuerpos al intentar acercarlos, los obliga a alejarse.

ESTADOS DE LA MATERIA

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO₂ en estado gaseoso:

• Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
• Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
• Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

ESTADO FISICOS DEL AGUA

LA ENERGIA CONCEPTO Y CLASES

LA ENERGIA

 Es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza, esta se relaciona con:

CAMBIOS FISICOS: LEVANTAR UN OBJETO.

CAMBIOS QUIMICOS: PRENDER UNA FOGATA.

TIPOS DE ENERGIA

ENERGIA POTENCIAL.-es el tipo de energía asociada a la posición o configuración de un objeto. 

ENERGIA CINETICA.-es aquella que se deriva del movimiento de un objeto.

ENERGIA MECANICA.-es la producida por fuerzas de tipo mecánico, como la elasticidad, la gravitación, etc. 

ENERGIA ELECTRICA.-es causada por el movimiento de las cargas eléctricas en el interior de los materiales conductores electricos.

ENERGIA LUMINICA.- es la que se transporta por la luz y siempre es producida por las ondas de la luz.

ENERGIA NUCLEAR.-es aquella que se libera como resultado de una reacción nuclear.

ENERGIA SOLAR.-es la energia procedente del sol.

ENERGIA HIDRAULICA.-es la energia producida por la fuerza del agua

 

ENERGIA ELECTROMAGNETICA.-es la cantidad de energía almacenada debido a la presencia de un campo electromagnético.

ENERGIA EOLICA.- es la energía obtenida del viento,

 

LEY DE CONSERVACION DE MASA Y LEY DE CONSERVACION DE ENERGIA

Las leyes se unifican en la ley de conservación de masa y energía: ‟La cantidad de materia y energía en el universo no aumenta ni disminuye, pero pueden transformarse entre sí” 

EL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES

El Sistema Internacional de Unidades, abreviado SI, también denominado Sistema Internacional de Medidas, es el nombre que recibe el sistema de unidades que se usa en la mayoría de los países y es la forma actual del sistema métrico decimal.

A pesar de haber transcurrido más de 50 años desde el inicio del uso del Sistema Internacional de Unidades (SI) y su paulatina instrumentacion, este sistema no ha tenido hasta la fecha una difusión comparable a la del Sistema Métrico Decimal (SMD) en sus tiempos.

El Sistema Internacional de Unidades también es conocido como sistema métrico, especialmente en las naciones en las que aún no se ha implantado para su uso cotidiano. Fue creado en 1960 por la Conferencia General de Pesos y Medidas, que inicialmente definió seis unidades físicas básicas. En 1971, fue añadida la séptima unidad básica, el mol.

Una de las principales características, que constituye la gran ventaja del SI, es que sus unidades están basadas en fenómenos físicos fundamentales. La única excepción es la unidad de la magnitud masa, el kilogramo, que está definida como la masa del prototipo internacional del kilogramo o aquel cilindro de platino e iridio almacenado en una caja fuerte de la Oficina Internacional de Pesos y Medidas. 

Definiciones de las unidades básicas

• Kelvin (K). Unidad de temperatura termodinámica.

Definición: Un kelvin es la temperatura termodinámica correspondiente a la fracción 1/273,16 de la temperatura termodinámica del punto triple del agua.

• Segundo (s). Unidad de tiempo.

Definición: El segundo es la duración de 9 192 631 770 periodos de la radiación correspondiente a la transición entre los dos niveles hiperfinos del estado fundamental del átomo de cesio 133.

• Metro (m). Unidad de longitud.

Definición: Un metro es la longitud de trayecto recorrido en el vacío por la luz durante un tiempo de 1/299 792 458 de segundo.

• Gramo (g). Unidad de masa.

Definición: Un gramo es una masa igual a la almacenada en un prototipo.

• Amperio (A). Unidad de intensidad de corriente eléctrica.

Definición: Un amperio es la intensidad de una corriente constante que manteniéndose en dos conductores paralelos, rectilíneos, de longitud infinita, de sección circular despreciable y situados a una distancia de un metro uno de otro en el vacío, produciría una fuerza igual a 2•10^-7 newton por metro de longitud.

• Mol (mol). Unidad de cantidad de sustancia.

Definición: Un mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12. Cuando se emplea el mol, es necesario especificar las unidades elementales, que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o grupos especificados de tales partículas.

• Candela (cd). Unidad de intensidad luminosa.

Definición: Una candela es la intensidad luminosa, en una dirección dada, de una fuente que emite una radiación monocromática de frecuencia 540•10¹² hercios y cuya intensidad energética en dicha dirección es 1/683 vatios por estereorradián.

ATOMO Y ESTRUCTURA ATOMICA

TEORIAS ATOMICAS  

El átomo es la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones, los neutrones y los electrones.

MODELO ATOMICO DE DALTON

 
 Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos). Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos:

• La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
• Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
• Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
• Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
• Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
• En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
• La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.

MODELO ATOMICO DE THOMSON

 Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas.
Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.
 En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

 Basado en los resultados de su trabajo, que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.

 Aspectos más importantes del Modelo atómico de Ernest Rutherford:

• El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva.
• El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.
• La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.
• Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos).
• El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su orbita.
• El valor de la cantidad de energía contenida en un fotón depende del tipo de radiación (de la longitud de onda). En la medida que la longitud de onda se hace menor, la cantidad de energía que llevan es mayor.
• En la región 7.5x1014 hasta 4.3x10-14 , se encuentra el espectro visible, con los colores violeta, azul, verde, amarillo y rojo.
• Las regiones donde las frecuencias es mayor (longitud de onda es menor), el contenido energético de los fotones, es grande en comparación con otras zonas.
• En el caso de la luz ultravioleta (U.V.) sus radiaciones no se perciben a simple vista, pero conocemos su alto contenido energético al actuar como catalizador en numerosos procesos químicos.

MODELO ATOMICA DE BOHR

El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve. Un electrón de la capa K (más cercana al núcleo) posee la energía más baja posible. Con el aumento de la distancia del núcleo, el radio del nivel y la energía del electrón en el nivel aumentan. El electrón no puede tener una energía que lo coloque entre los niveles permitidos.

Un electrón en la capa más cercana al núcleo (Capa K) tiene la energía más baja o se encuentra en estado basal. Cuando los átomos se calientan, absorben energía y pasan a niveles exteriores, los cuales son estados energéticos superiores. Se dice entonces que los átomos están excitados.

Cuando un electrón regresa a un Nivel inferior emite una cantidad definida de energía a la forma de un cuanto de luz. El cuanto de luz tiene una longitud de onda y una frecuencia características y produce una línea espectral característica.

La longitud de onda y la frecuencia de un fotón producido por el paso de un electrón de un nivel de energía mayor a uno menor en el átomo de Hidrógeno esta dada por:

Para Bohr el átomo sólo puede existir en un cierto número de estados estacionarios, cada uno con una energía determinada.

 MODELO ATOMICO ACTUAL

    Entre los conocimientos actuales o no sobre el átomo, que han mantenido su veracidad, se consideran los siguientes:
 1.                La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.
2.                Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.
3.                La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.
4.                La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Y 

ESTRUCTURA ATÓMICA

La configuración electrónica de un átomo es una designación de la distribución de los electrones entre los diferentes orbitales, en las capas principales y las subcapas. La notación de la configuración electrónica utiliza los símbolos de subcapa (s, p, d y f) y cada uno con un superíndice que indica el número de electrones en ese subnivel

NUMEROS CUANTICOS

   Son cuatro (04) los números encargados de definir la función de onda (PSI) asociada a cada electrón de un átomo: el principal, secundario, magnético y de Spin. Los tres (03) primeros resultan de la ecuación de onda; y el último, de las observaciones realizadas de los campos magnéticos generados por el mismo átomo.
 Número cuántico principal
<> Es un criterio positivo, representado por la letra "n", indica los niveles energéticos principales. Se encuentra relacionado con el tamaño. En la medida que su valor aumenta, el nivel ocupa un volumen mayor y puede contener más electrones, y su contenido energético es superior. Sus valores pueden ser desde 1 hasta infinito.
 Número cuántico secundario
 Representado por la letra "I", nos indica la forma que pueden tener el espacio donde se encuentra el electrón. El valor que se le asigna depende del número principal; va desde cero 0 hasta n-1.
Se ha conseguido que para dos electrones que pertenecen al mismo nivel energético (igual "n"), las diferencias en valores de "I", se expresan en diferencias de contenidos energéticos, debido a esto reciben la denominación de subniveles de energía con un aumento progresivo en la medida que "I" aumenta de valor.

Número cuántico magnético Representa las orientaciones que pueden asumir los diferentes orbitales frente a un campo magnético; el símbolo utilizado es "m"; y los valores que tienen son los números orbitales enteros que van desde -1 hasta +1. El números de valores que pueden tener "m" indican el números de órbitas que puede contener un sub-nivel de energía.
 Número cuántico de Spin
 Tiene dos valores permitidos
 +1/2 y -1/2.
Estos valores representan el movimiento del electrón, tipo de rotación sobre su eje, con dos únicas posibilidades y opuestas entre sí, hacía la derecha o hacía la izquierda. Cada uno de los orbitales puede contener dos (02) electrones, uno con cada spin. De estar los dos, el momento magnético se anula, es cero, esto sucede debido a lo apuesto.

TABLA PERIODICA 

Creada los científicos Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer, hacia el año 1869. Dimitri Mendeleiev fue un químico ruso que propuso una organización de la tabla periódica de los elementos, en la cual se agrupaban estos en filas y columnas según sus propiedades químicas; también Julius Lothar Meyer realizo un ordenamiento, pero basándose en las propiedades físicas de los átomos, más precisamente, los volúmenes atómicos

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas,¹ si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.² La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.

Cada elemento químico contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos sobre la salud, efectos sobre el medio ambiente, datos de aplicación, fotografía y también información acerca de la historia y el descubridor de cada elemento, y La tabla periódica de los elementos es la que se encarga de clasificar, organizar y distribuir los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Hacia el siglo XVII los elementos químicos eran considerados cuerpos primitivos y simples que no estaban formados por otros cuerpos, ni unos de otros; y que eran ingredientes que componían inmediatamente todos los cuerpos mixtos.

En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesius, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

• Antes de 1800 (34 elementos): descubrimientos durante y antes del Siglo de las Luces.
• 1800-1849 (+24 elementos): Revolución científica y Revolución industrial.
• 1850-1899 (+26 elementos): el periodo de las clasificaciones de los elementos recibió el impulso del análisis de los espectros: Boisbaudran, Bunsen, Crookes, Kirchhoff, y otros "cazadores de trazas en las líneas de emisión de los espectros".
• 1900-1949 (+13 elementos): impulso con la antigua teoría cuántica y la mecánica cuántica.
• 1950-2000 (+17 elementos): descubrimientos "después de la bomba atómica": elementos de números atómicos 98 y posteriores (colisionadores, técnicas de bombardeo).
• 2001-presente (+4 elementos): descubrimientos muy recientes, que no están confirmados.

El peso atómico,es una cantidad física adimensional definida como la suma de la cantidad de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12).  El concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar.

• Metales, no metales y metaloides o metales de transición:

La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como en las químicas.

Los metales los solemos clasificar de la siguiente forma:

• Metales reactivos. Se denomina así a los elementos de las dos primeras columnas (alcalinos y alcalinotérreos) al ser los metales más reactivos por regla general.
  
• Metales de transición. Son los elementos que se encuentran entre las columnas largas, tenemos los de transición interna (grupos cortos) y transición externa o tierras raras (lantánidos y actínidos).
  
• Otros metales. Son los que se encuentran en el resto de grupos largos. Algunos de ellos tienen propiedades de no metal en determinadas circunstancias (semimetales o metaloides).
•  

 PROPIEDADES PERIODICAS

PROPIEDADES DE LOS NO METALES 

CLASIFICACION

GRUPOS

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.

PERIODOS

En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.

TIPOS DE ENLACE

ENLACE QUIMICO

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos. Es uno de los conceptos químicos más difíciles de explicar; es por eso que se aborda a través de diversas teorías.

PUENTES DE HIDRÓGENO

Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un  átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalente a otro átomo electronegativo.